Галогены

Галогены или галоиды, как их называли раньше, — класс простых неорганических веществ, которые обладают схожими химическими свойствами. Это неметаллы и активные окислители, из-за чего в природных условиях они встречаются в виде химических соединений. Исключением из данного правила становится только йод.

Изначально название «галоген» («рождающий соль») предназначалось для хлора, но впоследствии так стал называться целый класс веществ. В него входят фтор, хлор, йод, астат, бром и теннессин, который синтезируется искусственно. Галогены широко используются в разных сферах жизни человека, в том числе в химической промышленности.

Что из себя представляют галогены

В природе галогены можно встретить в морской воде, минералах и подземных рассолах. Эти химические вещества вступают в реакции со всеми металлами, со многими неметаллами и некоторыми органическими соединениями. Их активность постепенно снижается от фтора к астату. Абсолютно все галогены обладают неприятным, обычно едким запахом и опасны для человека, так как могут вызывать отравление и смерть.

Фтор представляет собой двухатомный газ. Это самый легкий химический элемент данной группы. Он чрезвычайно токсичен для человека. Хлор считается самым распространенным галогеном в коре Земли, но наиболее высоко содержание этого элемента в солях морской воды. Отравление хлором может спровоцировать отек легких и привести к летальному исходу.

Бром — одно из двух простых веществ, которое, как и ртуть, переходит в жидкое состояние при комнатной температуре. Это же свойство делает его единственным в своем роде неметаллом. В природе бром чаще всего встречается в магматических породах в рассеянном состоянии или в виде соединений. Соли брома также присутствуют в отложениях хлористых солей.

Йод — химическое вещество, которое содержится в земной коре в очень низкой концентрации. При этом элемент широко рассеян в окружающей среде:

• Соли йода входят в состав воды в морях и океанах.
• Вещество также присутствует в живых организмах. Морские водоросли — безоговорочные лидеры по содержанию йода.
• Очень редко это вещество встречается в природе в твердом состоянии. За всю историю было зафиксировано всего две такие находки — в термальных источниках и на вулканическом острове.

Астат — радиоактивный элемент, самый редкий в периодической системе. Сначала ученые синтезировали его искусственно, а уже после обнаружили в окружающей среде. При нормальных условиях вещество отдаленно напоминает йод — твердые кристаллы, но не серого, а темно-синего цвета. Астат сочетает в себе свойства металлов и неметаллов.

Теннессин — единственный представитель класса, который в природе не встречается вовсе, и причиной тому стала его высокая радиоактивность. Впервые теннессин был синтезирован в российской лаборатории в Дубне в 2009 году. 

Где используются галогены

К списку схожих свойств галогенов относится и их плохая растворимость в воде. Некоторые химические вещества этого класса частично вступают с ней в реакцию и образуют так называемую «йодную», «хлорную», «бромную» воду. Каждый галоген нашел свою область применения. Самый популярный представитель этого класса — хлор. Его используют для следующих целей:

• Обеззараживание помещений, одежды, вещей. 
• Производство гербицидов.
• Отбеливание бумаги и тканей.
• Получение глицерина, соляной кислоты, хлоридов металлов, ПВХ, искусственных волокон, хлораминов, каучуков.

Фтор широко используется в фармацевтике и производстве гигиенических средств. Так, например, это вещество добавляют в некоторые виды лекарств и в зубные пасты. Фтор используется в производстве алюминия, фреонов, фторопластов, которые более известны, как тефлон. Этот элемент также выступает в роли окислителя в ракетном топливе. Йод — еще один популярный галоген, который применяется в медицине, фармацевтике и химической промышленности:

• На основе этого элемента изготавливают лекарственные средства.
• Используется в рентгенографии и радиотерапии.
• Применяется в производстве галогеновых ламп, аккумуляторов, ЖК-дисплеев, газовых лазеров. 

Бромиды нашли свое применение в фармацевтике, а бром используется в химических лабораториях для определения непредельных органических соединений.